Question

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
③氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+H₂O
⑥氯水與FeCl₂溶液作用：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
⑧碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑨將氨氣通入鹽酸中：NH₃+HCl═NH₄⁺+Cl^-
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

• A． ①⑥
• B． ③⑥⑦⑩
• C． ①②③⑩
• D． ①④⑥⑦

Answer 1

分析 ①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
②該反應(yīng)兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
③次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
④銅片放入稀硝酸中生成的是NO氣體；
⑤氨水為弱堿，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀，且一水合氨不能拆開；
⑥氯水與FeCl₂溶液作用生成氯化鐵；
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應(yīng)中，氫氧化鋁不能拆開；
⑧碳酸鈣與硝酸反應(yīng)中，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
⑨將氨氣通入鹽酸中，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：①制取漂白液的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故①正確；
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故②錯(cuò)誤；
③氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故③錯(cuò)誤；
④銅片放入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故④錯(cuò)誤；
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氯水與FeCl₂溶液作用生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故⑥正確；
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，故⑦錯(cuò)誤；
⑧碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故⑧錯(cuò)誤；
⑨將氨氣通入鹽酸中，HCl需要拆開，正確的離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故⑨錯(cuò)誤；
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH═H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故⑩錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．