【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;
(2)NaOH溶液稍過量的原因 ______________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。
(5)實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 確保硫酸被完全中和 B 用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動 abc
【解析】
根據(jù)簡易量熱計的構造及測量原理分析解答。
(1)如圖所示,儀器A的名稱是:環(huán)形玻璃攪拌棒,
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)NaOH溶液稍過量的原因是:確保硫酸被完全中和,
故答案為:確保硫酸被完全中和;
(3)為了保證熱量不散失,加入NaOH溶液的正確操作是:一次迅速加入,
故答案為:B;
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動,
故答案為:用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動;
(5)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較大,所得中和熱的數(shù)值偏小,故b正確;
c.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確,
故答案為:abc。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取
C.氯氣在氫氣中點燃,產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸
D.侯氏制堿法應用了物質(zhì)的溶解性,過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D. 在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成CO2氣體22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系:
(1)寫出A、B、C、E的化學式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
(2)寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。
(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應的離子方程式書寫正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物 和 的說法正確的是( )
A. 一氯代物數(shù)目均有6種
B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器,設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4(每個裝置最多使用一次)。
已知:①有關物理性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | |
Sn | 銀白色固體 | 231.9 | 2260 | SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫, 錫與Cl2反應過程放出大量的熱 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 | |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)
回答下列問題:
(1)“冷凝管”的名稱是________,裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)_____。
(3)如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為_______。
(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧,化學方程式為_______。
(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量,準確稱取該樣品m g放于燒杯中,用少量濃鹽酸溶解,加入過量的氯化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示),在測定過程中,測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行:
C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注:能將烴氧化成和,G后面裝置與答題無關,省略)
按上圖連好裝置后,需進行的實驗操作有:
①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等
(1)這三步操作的先后順序依次是______。
(2)氧化鋁的作用是______,甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。
(3)B裝置所起的作用是______。
(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。
②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一種化學環(huán)境的氫原子,則B的結構簡式為__________________、
(5)假定丁烷完全裂解,當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了1.82g,G裝置的質(zhì)量減少了4.16g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應)
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