Question

【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、A的轉(zhuǎn)化率為50%，則生成C的物質(zhì)的量濃度是2mol×50%/2L=0.5mol/L，v(C)＝0.5mol/L/2min=0.2 5mol/(L·min)，錯誤；B、v(D)＝0.25 mol/(L·min)，v(C)＝0.2 5mol/(L·min)，v(C)：v(D)=2：z，所以z=2，錯誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗B的物質(zhì)的量是2mol×50%×3/2=1.5mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是1.5mol/2mol×100%=75%，錯誤；D、C與D的物質(zhì)的量相同都是2mol×50%=1mol，平衡時A的物質(zhì)的量是1mol，B的物質(zhì)的量是2-1.5=0.5mol，所以C的體積分?jǐn)?shù)也即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為1/(1+0.5+1+1) ×100%=28.6%，正確，答案選D。