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將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（     ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃         B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L      D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用          攪拌，使溶液混合均勻。經有關計算

知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。

 

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為

        （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：

                                                            

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（   ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃  

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

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