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在pH=1的某無色溶液中,下列離子能大量共存的是( 。
A、NH4+、Fe3+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4-
C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe2+、NO3-、SO42-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:pH=1的溶液中含大量的H+,根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀,不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.
解答: 解:A.Fe3+、CO32-相互促進水解,不能共存,且Fe3+為黃色,與無色不符,故A不選;
B.Ba2+、SO42-結合生成沉淀,不能共存,且MnO4-為紫色,與無色不符,故B不選;
C.該組離子之間不反應,能大量共存,且離子均為無色,故C選;
D.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,且Fe2+為淺綠色,與無色不符,故D不選;
故選C.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子的反應及習題中的信息為解答的關鍵,側重水解、氧化還原反應、復分解反應的考查,注意歸納常見離子的顏色,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

[2012?南昌聯考]六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數大小關系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
c+d
2
;六種元素在周期表中的位置關系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰.
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是
 

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為
 
,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:
 

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式:
 

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式:
 

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式:
 

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原子的內層電子數是最外層電子數的一半,則下列說法正確的是( 。
X Y
Z W Q
A、W的一種核素質量數是A,則其中子數是A-16
B、由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A、標準狀況下,1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數為1.5NA
B、常溫常壓下,11.2L氯化氫氣體中含有的分子數為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應轉移的電子數為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A、在含有大量OH-的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強酸性溶液中:K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,屬于氧化還原反應的是( 。
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2
B、2Al(OH)3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,恒容密閉容器中進行的反應:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是( 。
A、各物質的濃度不隨時間變化
B、容器的壓強不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3:1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下一個密閉容器中盛有a 克的CH4氣體,
(1)計算該容器中氫原子的數目.
(2)計算該容器中碳元素的質量.
(3)計算密閉容器中氣體的密度.

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