Question

某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。

⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

⑵猜想：

甲同學(xué)認(rèn)為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學(xué)式，下同）所致

乙同學(xué)認(rèn)為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。

⑶設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：

a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                    

⑸實驗后的思考

該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再與 Br^-反應(yīng)。根據(jù)上述信息，試回答：

在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為               

 

Answer 1

【答案】

（2）① Br₂   ②  Fe³⁺

（3）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	b	CCl4層呈無色
方案2	d	溶液變血紅色

(4) 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br ^-

（5）1mol/L

【解析】

試題分析：若發(fā)生反應(yīng)，則溴將Fe²⁺氧化，生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺呈黃色，可用KSCN溶液檢驗Fe³⁺；若不發(fā)生反應(yīng)，則呈黃色的是Br₂，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說明含有Br₂。（4）氯化亞鐵溶液中滴加溴水生成溴化鐵和氯化鐵。（5）設(shè)FeBr₂物質(zhì)的量為x，則Fe²⁺和Br^-物質(zhì)的量分別為x、2x。因還原性Fe²⁺>Br^-，由得失電子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。

考點：化學(xué)實驗

點評：還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe²⁺被氧化；通入足量氯氣，F(xiàn)e²⁺和Br^-均被氧化。