(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。

如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積

分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。


（1） ① 0.03 mol / L.S    ②  30 %  

（2）①  <                 ②  吸熱

（3）① 正向            ②  不


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（     ）

A．C2H6           B．C2H4             C．C2H2            D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

   A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H2

   B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

   C．通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)

   D．a(chǎn)電極附近呈無色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（  D   ）

           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘?jiān)c鹽酸反應(yīng)又能生成氣體A的化合物是(　　)

A．NH4HCO3                               B．K2CO3

C．NaHCO3                               D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有(　　)

①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水�、谠阢~與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲�、蹖�(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放

A．①②                                 B．①③

C．②③                                 D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是                       

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)  ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2，則ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為：       

(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                  

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