Question

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	通入一段時(shí)間N2 ， 加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口	木條復(fù)燃
③	充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2 熔點(diǎn)﹣72℃，沸點(diǎn)﹣10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃．
（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有氣體，依據(jù)是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成．你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）SO2；因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
（4）不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， 故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
【解析】解：（1）根據(jù)②木條復(fù)燃說(shuō)明有氧氣生成，根據(jù)A中固體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，B中有白色沉淀為硫酸鋇，是因?yàn)榱蛩醽嗚F在氮?dú)獾臈l件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)等于元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)，分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體為氧氣說(shuō)明氧元素的化合價(jià)在升高，A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，因?yàn)橛蠪e2O3生成，鐵的化合價(jià)也在升高，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成，故答案為：SO2；因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成；（3）取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色說(shuō)明有二價(jià)鐵生成，說(shuō)明三價(jià)鐵離子被還原，D試管中有無(wú)色液體為二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（4）因?yàn)榱蛩醽嗚F在氮?dú)獾臈l件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，該沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3 生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，故答案為：不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2 和SO2 生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， 故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3 生成，都會(huì)有此現(xiàn)象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．（1）A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵；然后加鹽酸，是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫離子反應(yīng)方程式；（2）分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體為氧氣，A中固體變?yōu)榧t棕色為氧化鐵，因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成；（3）A為氧化鐵加鹽酸生成三價(jià)鐵離子，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色說(shuō)明有二價(jià)鐵生成，所以三價(jià)鐵離子和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答；（4）FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3 生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，據(jù)此解答．