工業(yè)上獲得苯主要通過(  )

A.煤的干餾                                 B.石油常壓分餾

C.石油減壓分餾                             D.石油催化裂化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

  A.乙醇             B.苯               C.四氯化碳         D.直餾汽油

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無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑,該物質(zhì)在183℃時升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3,實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是________。

a.加入MnO2粉末            b.點燃A中酒精燈

c.加入濃鹽酸                d.點燃D處酒精燈

(2)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(3)裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患,請指出                   。

(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代,且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是______________。

(5)E中得到少量白色粉末,打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成,用化學(xué)方程式表示其原因____________________________________________。

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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   則下列說法正確的是

A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原    

B.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物 

D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原

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下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素。

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為__________雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

(3)元素④的第一電離能__________元素⑤(填寫“>”“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________(各寫一種)。

(4)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(5)元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時,元素④被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________;元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價

B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.原子半徑有d>c>b

D.元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

a

b

c

d

e

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香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是(      )

A.香葉醇的分子式為C10H18O    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是

A.Na         B.Al             C.Fe         D.Ag  

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已二酸是一種重要的化工中間體,可通過氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為:

實驗步驟:

步驟1.在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,攪拌加熱使之溶解。

步驟2.在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇,控制滴加速度,維持反應(yīng)溫度43~47℃。滴加完畢后,在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3.用圖②所示裝置趁熱抽濾,二氧化錳濾渣用水洗2~3次

步驟4.濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半,冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2~4,冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5.將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純,然后在烘箱中烘干。

(1)寫出實驗儀器名稱:a  ▲  ; b  ▲  。

(2)步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是:  ▲  。

(3)步驟3趁熱抽濾的目的是:  ▲  ;如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈:  ▲  。

(4)步驟4用鹽酸酸化的目的是:  ▲  。

(5)確定最后產(chǎn)品成分為已二酸,還需做的實驗或儀器分析有  ▲  。

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