【題目】下列關(guān)于ag H2和bg He 的說(shuō)法正確的是

A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b

B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1

C. 體積相同時(shí)，He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量

D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等

【答案】B

【解析】

A、ag H2的物質(zhì)的量為=0.5amol，bgHe的物質(zhì)的量為=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A錯(cuò)誤；
B、由A可以知道H2和He的物質(zhì)的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b =2：1，故B正確；
C、氦的摩爾質(zhì)量比氫氣大，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)，體積相同時(shí)，若溫度、壓強(qiáng)相同，則He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量；若溫度、壓強(qiáng)不同，則無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷其質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，但質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A．石蕊試液 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會(huì)使鐵的剩余價(jià)電子壓縮配對(duì)，則每個(gè)配離子中鐵的單電子個(gè)數(shù)為_______個(gè)。

(2)Se與S是同族元素，請(qǐng)寫出基態(tài)Se原子電子排布式______。N與S是不同族元素，請(qǐng)解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

(3)有一種由1~9號(hào)元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是____________。

(5)離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見(jiàn)下表：

已知某離子晶體RA，其陰陽(yáng)離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽(yáng)離子配位數(shù)為_________，晶體的密度為_________g/cm3（列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 用B表示反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入無(wú)關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大

C. 3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中有4個(gè)過(guò)氧鍵

B. 濾液②中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過(guò)程中，F(xiàn)e元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是（ ）

A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

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