Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、CO的摩爾質(zhì)量是28 g
• B、常溫常壓下，1 mol N₂的體積是22.4 L
• C、18gH₂O含有的氫原子總數(shù)為2×6.02×10²³
• D、0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol氮氣的體積大于22.4L；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水分子中含有2mol氫原子；
D．硫酸鈉的化學(xué)式中含有2個鈉離子，鈉離子濃度為硫酸鈉濃度的2倍．

解答： 解：A．CO的相對分子質(zhì)量為28，則一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；
B．在常溫常壓下，溫度高于標況下，則氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol氮氣在常溫常壓下的體積大于22.4L，故B錯誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為：

18g

18g/mol

=1mol，1mol水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子總數(shù)為2×6.02×10²³，故C正確；
D．0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為：0.1 mol/L×2=0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算及判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．