Question

15．下列有關SO₂說法中不正確的是（　　）

• A． 被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害
• B． 在BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清，滴入8%過氧化氫溶液有白色沉淀
• C． 二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性
• D． 二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原色

Answer 1

分析 A、石灰石粉末的成分為碳酸鈣，作用是和酸反應；
B、從酸性強弱，和二氧化硫的還原性與過氧化氫的氧化性分析，過氧化氫可以優(yōu)惠二氧化硫為硫酸；
C、同種元素間相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應；
D、二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定和選擇性．

解答 解：A、被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末，可以與酸雨中的酸反應，減輕了酸雨的危害，故A正確；
B、在BaC1₂溶液中通入SO₂氣體，不發(fā)生反應，滴入過氧化氫會把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；
C、二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，因為二氧化硫不與濃硫酸反應，利用的是同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應，不能說明二氧化硫無還原性，故C錯誤；
D、二氧化硫與水結合為亞硫酸能與有機色素結合為不穩(wěn)定的無色物質，能漂白某些物質，加熱恢復原來顏色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸雨的處理，二氧化硫的還原性、漂白性等化學性質，氧化還原反應的發(fā)生條件，掌握物質性質是解題關鍵，題目較簡單．