11．下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（　�。�
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊試液中使之變紅色
C．SO2通入氯水中使之褪色
D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀

分析 SO2具有氧化性，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．SO2通入高錳酸鉀溶液使之褪色，S元素的化合價(jià)升高，說明SO2具有還原性，故A不選；
B．SO2通入石蕊試液使其變紅色，與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．SO2通入氯水使之褪色，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，S元素的化合價(jià)升高，說明SO2具有還原性，被氯氣氧化為硫酸，故C不選；
D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀，反應(yīng)生成S，SO2中S元素的化合價(jià)降低，具有氧化性，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的氧化性、還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意從元素的化合價(jià)角度分析性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是C（填代號）．
A．水蒸氣與炭反應(yīng)    B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與二氧化錳反應(yīng)   D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在25℃、101kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17．4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸完全反應(yīng)，回答下列問題（要有計(jì)算過程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是什么？
（2）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑
C．磁性氧化鐵可作紅色油漆和涂料D．鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運(yùn)用化學(xué)知識可將銅幣變成“銀幣”，“銀幣”變成“金幣”．過程如下：
①取銀白色金屬Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加熱，發(fā)生反應(yīng)I，Zn溶于NaOH溶液得到無色透明的Na2ZnO2溶液，同時(shí)放出H2；
②把銅幣投入熱的Na2ZnO2溶液中，片刻，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，銅幣變成“銀幣”；
③把“銀幣”從溶液中取出，用蒸餾水洗凈并用細(xì)軟的紙擦干，用坩堝鉗夾住“銀幣”，在酒精燈上加熱，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，“銀幣”變成了與金的色澤幾乎一樣的“金幣”．
則“銀幣”的成分是表面覆蓋一層鋅的銅幣，“金幣”的成分是銅與鋅的合金（黃銅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．增大B．減小C．無法判斷D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．改善環(huán)境質(zhì)量已成為全球共識．保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出該地區(qū)的空氣質(zhì)量狀況，下列不需要監(jiān)測的成分是b（填字母）．
a．SO2         b．N2          c．可吸入顆粒物
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨，其最終的主要成分是H2SO4（填化學(xué)式）．
③煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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