Question

在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是：

A．平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

Answer 1

A

【解析】

試題分析：

根據(jù)題意 0.1-x+2x=0.1×1.6

X=0.06

，故A錯(cuò)誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；前2s，NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C正確；2s時(shí)，NO2的物質(zhì)的量0.1mol，反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量0.05mol，剩余N2O4的物質(zhì)的量0.45mol·L-1，在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的速率、限度。