Question

寫出下列鹽溶液水解的離子方程．
（1）（NH₄）₂SO₄：

 

；
（2）AlCl₃：

 

；
（3）KF：

 

；
（4）Na₃PO₄：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：含有弱根離子的鹽溶于水能水解，誰弱誰水解，誰強誰顯性，注意水解反應(yīng)離子方程式中不能寫沉淀、氣體符號，不能寫等號．

解答： 解：（1）硫酸銨溶于水后，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）氯化鋁溶于水后，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，溶液呈酸性，水解離子方程式為Al ³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）氟化鉀溶于水后，氟離子水解生成氫氟酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，水解離子方程式為F^-+H₂O?HF+OH^-，故答案為：F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）Na₃PO₄溶于水后磷酸根離子水解分步進行，溶液呈堿性，PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；
故答案為：PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-．

點評：本題考查了鹽類的水解，根據(jù)“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意鹽類的水解是吸熱反應(yīng)且能促進水電離．