有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH=11（假定兩液體相混合體積不變）。

（1）如加蒸餾水，應(yīng)加________mL。

（2）如加pH=10 的NaOH溶液，應(yīng)加________mL。

（3）如加0.01 mol·L-1的鹽酸，應(yīng)加________mL。

（1）900  (2)1 000 mL  (3)82


解析:

（1）pH=12，所以c(OH-)=10-2 mol·L-1，故n(OH-)=10-3 mol。

若最后體積為V L，c（OH-）= mol·L-1，則c(H＋)= mol·L-1=10-11V mol·L-1，而稀釋后pH=11。

所以10-11V mol·L-1=10-11 mol·L-1。

故V=1 L，則加水量為1 L-0.1 L=900 mL。

（2）pH=12時(shí)，c(OH-)=10-2 mol·L-1，pH=10時(shí)，c(OH-)=10-4 mol·L-1，設(shè)pH=10溶液體積為V。

則有=10-3,所以V=1 L=1 000 mL。

（3）設(shè)鹽酸體積為V L，由于最終為堿性，所以NaOH未反應(yīng)完

HCl    ＋    NaOH====NaCl＋H2O

0.01 V      0.01 V

剩余NaOH的物質(zhì)的量=0.1×10-2 mol-0.01V mol

所以=10-3 mol·L-1  V=0.082 L=82 mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時(shí)忽略體積變化）
（1）若加入水，則應(yīng)加入的體積是
900
900
 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入的體積是
1000
1000
mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入的體積是
81.8
81.8
 mL；
（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，則應(yīng)加入的體積在
0＜V＜81.8 mL
0＜V＜81.8 mL
范圍之間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液的體積可直接相加）．回答：
（1）若直接加蒸餾水，應(yīng)加入
900
900
 mL； 所得溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）
10-11 mol/L
10-11 mol/L

（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入
1000
1000
 mL；
（3）若用0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加入
81.8
81.8
 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降為11，
（1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為
90
90
 ml．
（2）若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為
45
45
 ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1(溶液混合忽略體積變化；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL。

(2)若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入_________mL。

(3)若用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液V1 mL，則V1的取值范圍為_________。

(4)若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2 mL，則V2的取值范圍為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：09-10年鶴崗一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（4分）常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,

(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ ml。

(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_________________ ml。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案