【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數(shù)為1.5NA

B.1 mol Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

A. Na2SO3、H2O中都含氧原子， 1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數(shù)為大于1.5NA，故A錯(cuò)誤；

B. Na2O2中的陰離子是O22-，1 mol Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，故B正確；

C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2， 4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)=0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故D錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推法在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中廣泛使用，如下四項(xiàng)推測(cè)，其中正確的是( )

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點(diǎn)低于PH3

C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵

D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，鍵角為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B.平衡時(shí)，c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡時(shí)只有H2和I2反應(yīng)生成HI

D.平衡時(shí)，混合氣體的所有成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中 A、B、C、D 、E均為有機(jī)化合物。已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟 NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的化學(xué)式中碳原子數(shù)相差1，且相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的鏈狀化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

(1)化合物B中含有的官能團(tuán)是__________(寫(xiě)名稱(chēng))

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________

(3)①的反應(yīng)類(lèi)型是________________.

(4)寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

(5)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

Ⅰ.與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.含有對(duì)二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅲ.在酸性或者堿性條件下可以水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（ ）

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

B.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3，再?gòu)?/span>f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉和纖維素是常見(jiàn)的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。

（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

下列結(jié)論正確的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒(méi)有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一種測(cè)定飲料中糖類(lèi)物質(zhì)含量(所有糖類(lèi)物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下：

取某無(wú)色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應(yīng)后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.00mL。己知：

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③計(jì)算該飲料中糖類(lèi)物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）固體D的化學(xué)式為___________

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，微粒數(shù)量的關(guān)系曲線(xiàn)。判斷下列說(shuō)法不正確的是_____________

A．A線(xiàn)可表示Al3＋或OH—的物質(zhì)的量的變化

B．B C D線(xiàn)均可表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化

C．B C D線(xiàn)均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D．同一組實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D線(xiàn)不可能全部出現(xiàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案