Question

已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．則A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（　　）

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+	B．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+	D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+

Answer 1

同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．
①A+B²⁺=A²⁺+B，該反應(yīng)中氧化劑是B²⁺，氧化產(chǎn)物是A²⁺，所以B²⁺的氧化性＞A²⁺的氧化性；
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是H₂O，氧化產(chǎn)物是D（OH）₂，所以H₂O的氧化性＞D²⁺的氧化性；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．該電池的電池反應(yīng)式為
E²⁺+B=E+B²⁺，所以氧化劑是E²⁺，氧化產(chǎn)物是B²⁺，所以E²⁺的氧化性＞B²⁺的氧化性．
所以各離子的氧化性大小為E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺．
故選B．