Question

將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量的該混合物四份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�

A．3 mol·L^－1的HCl                     B．4 mol·L^－1的HNO₃

C．8 mol·L^－1的NaOH                 D．18 mol·L^－1的H₂SO₄

Answer 1

解析：混合物中的鎂和鋁都發(fā)生反應，且都放出氫氣才能使產生的氫氣最多。與3mol·L^－1HCl（aq）反應時，鎂和鋁都產生氫氣，Mg+2H⁺══Mg²⁺+H₂↑，2Al+6H⁺══2Al³⁺+3H₂↑，所以產生的氫氣最多。HNO₃是氧化性酸，與Mg、Al反應時本身被還原為NO₂、NO等，4 mol·L^－1HNO₃（aq）是稀HNO₃，一般被還原為NO，所以與鎂、鋁反應幾乎不放出氫氣。鎂與NaOH溶液不反應，只有鋁與NaOH溶液反應，2Al+2NaOH+2H₂O══2NaAlO₂+3H₂↑，產生的氫氣也不可能最多。18 mol·L^－1的H₂SO₄為濃硫酸，其還原產物是SO₂而不是H₂，且常溫下遇到鋁會發(fā)生金屬的鈍化，而不能繼續(xù)反應。

答案：A