3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過(guò)量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三種離子不反應(yīng)，加入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．三價(jià)鐵離子、次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．加入少量碳酸氫鈉，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．碳酸氫根離子、銨根離子共存，加入少量氫氧化鈉，碳酸氫根離子先反應(yīng)．

解答 解；A．三種離子不反應(yīng)，能夠共存，加入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確；
B．碘離子能夠被三價(jià)鐵離子、次氯酸根離子氧化，三者不共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量碳酸氫鈉，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、HCO3-、Cl-能夠共存，加入少量氫氧化鈉，反應(yīng)離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循客觀事實(shí)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（　�。�
A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素處于（　　）
A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中Y的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫(xiě)出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極a在裝置中做正極
B．裝置中膜A是陽(yáng)離子交換膜
C．電極b的電極反應(yīng)式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．若有機(jī)物表示為C4H8O2，每轉(zhuǎn)移10mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理市．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理是在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
X
YZ
（1）各元素的符號(hào)是：ZCl，TNa
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，U2X的電子式
（3）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化劑是SO2，被氧化的元素是S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．復(fù)鹽M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于藍(lán)色印刷和攝影，某小組同學(xué)將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對(duì)所得其他產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，驗(yàn)證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色．
（2）經(jīng)分析，所得其他產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成，甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（Ⅰ），轉(zhuǎn)化時(shí)的能力變化如圖（Ⅱ），已知A是形成化合物種類(lèi)最多的元素，B是地殼中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質(zhì)或化合物，則化合物乙的電子式為，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y→甲的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）該小組同學(xué)已知固體產(chǎn)物中，鐵元素不以三價(jià)形式存在，而鹽也只有K2AB3，為了進(jìn)一步確定復(fù)鹽M的分解反應(yīng)方程式，小組同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物進(jìn)行定量測(cè)量．

判斷KMnO4（其還原產(chǎn)物為無(wú)色Mn2+溶液）溶液與試樣反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)試樣由無(wú)色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內(nèi)部變化．由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請(qǐng)把你的結(jié)論填入表中（可以不填滿(mǎn)或補(bǔ)充空格）．
 固體產(chǎn)物中的成分 K2AB3   …
 物質(zhì)的量之比 
（4）通過(guò)以上結(jié)論，復(fù)鹽M加熱分解的反應(yīng)方程式為2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列敘述正確的是①②③．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），則a＞b．

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