【題目】在冶金工業(yè)上,均需用電解法才能得到的一組金屬是(

A.Na、Mg B.Na、Zn C.Cu、Ag D.Mg、Fe

【答案】A

【解析】

試題分析:A.Na、Mg都是特別活潑的金屬,要用電解的方法冶煉,正確;BNa是特別活潑的金屬,用電解的方法冶煉,Zn是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,錯(cuò)誤;C.Cu用熱還原方法冶煉,Ag用熱分解的方法冶煉,錯(cuò)誤;D.Mg是特別活潑的金屬,要用電解的方法冶煉;而Fe是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g,C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的

體積為 mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素中,與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

2圖中濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

330% H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

4煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。

足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是海水淡化方法的是(

A.蒸餾法 B.電滲析法 C.萃取法 D.離子交換法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通過測平衡體系中c(I2)c(I-)c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測定上述平衡體系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mLNa2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2c可求得c(I2)。下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是

A.方案可行,能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)

B.方案可行,可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑

C.不可行,只能測得溶液中c(I2)c(I3-)之和

D.不可行,因?yàn)?/span>I-能與Na2S2O3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲量位居全國第1位。回答下列問題:

1V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°填“>”、“<”或“=”;SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉Na3VO4,該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 。

2VO2+在酸性條件下可被草酸H2C2O4還原為VO2+,草酸被氧化為CO2,該反應(yīng)用于釩含量的測定。寫出反應(yīng)的離子方程式 。

3鈦在元素周期表中的位置為 ,其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體,其配位數(shù)為6,將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式是 。

4科學(xué)家通過X射線探明,黃鐵礦FeS2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則晶體密度表達(dá)式為 g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

物 質(zhì)

熔點(diǎn)(

沸點(diǎn)(

密度(g/cm3

乙 醇

-117.0

78.0

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

——

338.0

1.84

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

30mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510分鐘

待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.

分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題:

1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______

2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3)步驟中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______。

4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。

AP2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰 DNaOH固體

5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有:_____________________。(寫出兩條即可)

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