【題目】下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

B. 單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2

【答案】D

【解析】同主族元素從上到下非金屬性減弱、單質(zhì)氧化性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱、單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ， 品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無(wú)SO42﹣ ．
（1）儀器X的名稱(chēng)是；
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol；
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ． 觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣ ， 無(wú)SO42﹣ ． 進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣ ， 無(wú)SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時(shí)間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片（含少量雜質(zhì)Cu）

35

t4


（1）反應(yīng)的離子方程式是 ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=s，完成下列時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度） ．

（3）利用所畫(huà)的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù)，可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是 ．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥﹣192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克
B.銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C.K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4
D.生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在原子序數(shù)1﹣18號(hào)元素中，按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 ．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 ．
（3）原子半徑最小的元素是 ．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 ．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ．
（6）電子數(shù)為10的分子（寫(xiě)5個(gè)）
（7）氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對(duì)應(yīng)氫化物的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 11gT2O含有的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程 ．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 ， 其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）F分子中含有4個(gè)原子，其電子式是或 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若用鐵做陰極，則鐵不會(huì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A. 利用太陽(yáng)能制氫燃料 B. 用家用汽車(chē)代替公交車(chē)

C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈

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