P原子的價電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是(　　)

①P原子最外層有三個不成對電子，故只能結合三個Cl原子形成PCl3�、赑Cl3分子中的P—Cl鍵都是σ鍵�、跴原子最外層有三個不成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷　④PCl3分子中的P—Cl鍵都是π鍵

A．①②        B．②③       C．①④        D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對應字母)__________________ ___________________________。

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)________種。

(3)一鹵代物種類最多的是(填對應字母)________。

(4)寫出實驗室制取C的化學方程式_______________________________。

(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式______________________________________________。

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與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒有配平)

(1)上述方程式中，缺項物質是________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________________________________________________________________________。

生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________ mol。

(3)ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對比以下幾個反應式：

Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；

O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；

N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

可以得出的結論是(　　)

A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定

B．氮、氧和氯的單質常溫下為氣體

C．氮、氧和氯都是雙原子分子

D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各說法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

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中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用_________________________________________________(填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是______________________________________________________

__________________________；

②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；

③設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為_________________________。

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怎樣理解可逆反應中的反應熱？

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