Question

11．T℃時，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉恒容容器中，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應開始至a點時v（H₂）=2 mol/（L•min）
• B． 若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應放熱反應
• C． 曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是降低壓強
• D． 曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是加入催化劑

Answer 1

分析 A、由圖可知，a點氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，計算v（H₂）；
B、由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應移動；
C、降低壓強，反應速率降低，達平衡的時間變長；
D、曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是加入催化劑，平衡不移動，各組分的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A、由圖可知，a點氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為6mol-4mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，故v（H₂）=1mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B、由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應移動，正反應放熱反應，說明是升高溫度，故B正確；
C、降低壓強，反應速率降低，達平衡的時間變長，而曲線Ⅱ變短，故C錯誤；
D、曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是加入催化劑，平衡不移動，各組分的物質(zhì)的量不變，而氫氣的物質(zhì)的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線、化學平衡常數(shù)、化學反應速率的有關計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點．