Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c=______。

（2）1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

Answer 1

【答案】2:1:1 0.25 mol·L-1·min-1 BDF

【解析】

（1）從圖象可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，則此反應的化學方程式中a：b：c=2:1:1，故答案為：2:1:1；

（2）1min到3min時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為v(M)==0.25 mol·L-1·min-1，故答案為：0.25 mol·L-1·min-1；

（3）

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達到平衡，故A錯誤；

B．當P的質(zhì)量不再隨時間而變化時，說明該反應既不正向移動，也不逆向移動，則說明該反應到達化學平衡狀態(tài)，故B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論反應進程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會變化，所以不能用混合氣體的總質(zhì)量是否變化來判斷該反應是否到達化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M，則說明該反應的正反應速率與逆反應速率相等，所以能判斷該反應到達化學平衡狀態(tài)，故D正確；

E．由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明該反應達到平衡，故E錯誤；

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明生成M的速率與消耗M的速率相等，即正反應速率與逆反應速率相等，則該反應到達化學平衡狀態(tài)，故F正確；

綜上所述，答案為：BDF。