【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)+cP(g)MN、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

1)反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc=______。

21min3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:_____。

3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應中當MN的物質(zhì)的量相等時

B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN,同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

【答案】2:1:1 0.25 mol·L-1·min-1 BDF

【解析】

1)從圖象可知,從開始到平衡,△n(N)=8mol-2mol=6mol,△n(M)=5mol-2mol=3mol,△n(P)=4mol-1mol=3mol,則此反應的化學方程式中abc=2:1:1,故答案為:2:1:1;

21min3min時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為v(M)==0.25 mol·L-1·min-1,故答案為:0.25 mol·L-1·min-1;

3

A.反應中MN的物質(zhì)的量之比為1:1,是反應過程的一種狀態(tài),不能確定是否達到平衡,故A錯誤;

B.當P的質(zhì)量不再隨時間而變化時,說明該反應既不正向移動,也不逆向移動,則說明該反應到達化學平衡狀態(tài),故B正確;

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,無論反應進程如何,混合氣體的總質(zhì)量不會變化,所以不能用混合氣體的總質(zhì)量是否變化來判斷該反應是否到達化學平衡狀態(tài),故C錯誤;

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M,則說明該反應的正反應速率與逆反應速率相等,所以能判斷該反應到達化學平衡狀態(tài),故D正確;

E.由于該反應是一個等體積的可逆反應,混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,不能說明該反應達到平衡,故E錯誤;

FM的物質(zhì)的量濃度保持不變,說明生成M的速率與消耗M的速率相等,即正反應速率與逆反應速率相等,則該反應到達化學平衡狀態(tài),故F正確;

綜上所述,答案為:BDF

練習冊系列答案
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B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

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A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

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試回答下列問題:

(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據(jù)此可知原溶液中一定不含__________。(填離子符號)

(2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________
3)實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為_______________________________________________ 。

(4)氣體F的成分為______________。(填化學式)

(5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學認為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗 ④,最終確認原溶液中含有SO42-,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________。

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