【題目】在下表中,只用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X。在同時(shí)有離子Y存在時(shí),此檢驗(yàn)仍可以判斷的是( )
試劑Z | 離子X | 離子Y | |
A | Na2CO3 | Ca2+ | Ba2+ |
B | AgNO3 | Cl- | CO32- |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | CO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同一稀溶液中可以共存,加OH-有沉淀生成,加H+有氣體生成的一組是
A.Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
C.OH-、NO3-、K+、Ca2+ D.SO42-、H+、Al3+、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)。應(yīng)設(shè)法吸收利用。
I.吸收SO2:通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”);再通空氣將NH4HSO3氧化,溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO:先用O3處理,再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反應(yīng)NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收時(shí),溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。
Ⅲ.利用SO2:分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸,反應(yīng)之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
(3)恒溫恒容下,改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)],平衡時(shí)測定Y的值,Y與[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖所示,則Y可能是______________。
A.正反應(yīng)速率 B.SO3的體積分?jǐn)?shù) C.SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO2的體積分?jǐn)?shù)
a→b段y變化的原因是___________。
(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。
①Kp與溫度(T/K)的關(guān)系是㏒Kp=-4.86(R為常數(shù)),請(qǐng)判斷R___0(填“>”或“<”),原因是________。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分?jǐn)?shù))時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。
則x_____1.0(填“>”或“<”);計(jì)算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示,關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個(gè)碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清晨的樹林,可以觀測到一束的陽光透過樹葉,射入林間,這是種現(xiàn)象源自膠體的
A.丁達(dá)爾效應(yīng) B.聚沉 C.電泳 D.折射
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可得原有物質(zhì)的固體是( )
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,書寫錯(cuò)誤的是 ( )
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關(guān)說法正確的是
A.正極反應(yīng)式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸是有機(jī)化工原料,也用作消毒劑和防腐劑,回答下列問題:
(l)以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,則△H_______。
(2)甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法,而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯:
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。
① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。
②在310℃下,將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,20分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。計(jì)算:從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率_____mol · min-l,P0____Pa。
③ 若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外,還可以采取的措施有_____、_______。
(3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4,則pH=2甲酸的濃度約為_______。
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