分析 (1)裝置B吸收未反應(yīng)的二氧化硫等;采取逆流原理通入冷凝水;
(2)多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積;
(3)步驟2中鋅粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀;
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,遇到空氣中的氧氣易被氧化;
(5)①洗滌不干凈,會(huì)附著氯化鋇,檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有氯離子判斷;
②由NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO、NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,可得關(guān)系式:NaHSO2•HCHO•2H2O~BaCl2,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算.
解答 解:(1)裝置B吸收未反應(yīng)的二氧化硫等,可以用氫氧化鈉溶液吸收;采取逆流原理通入冷凝水,可以充分冷卻,即從a口中通入冷凝水,
故答案為:氫氧化鈉溶液;a;
(2)多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,
故答案為:增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率;
(3)步驟2中鋅粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀,反應(yīng)方程式為NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2,
故答案為:NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2;
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,遇到空氣中的氧氣易被氧化,所以步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化,
故答案為:防止氧氣將產(chǎn)物氧化;
(5)①洗滌不干凈,會(huì)附著氯化鋇,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈方法:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗凈,若有白色沉淀,則未洗凈,
故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗凈,若有白色沉淀,則未洗凈;
②由NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO、NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,可得關(guān)系式:NaHSO2•HCHO•2H2O~BaCl2,硫酸鋇的質(zhì)量為0.466g,其物質(zhì)的量為$\frac{0.466g}{233g/mol}$=0.002mol,所以樣品中純NaHSO2•HCHO•2H2O的質(zhì)量為0.002mol×$\frac{100mL}{20mL}$×154g/mol=1.54g,所以純度=$\frac{1.54g}{2g}$×100%=77%,
故答案為:77%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn),涉及對(duì)原理與操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)裝置的分析評(píng)價(jià)、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)含量測(cè)定等,題目比較綜合,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42- | |
B. | 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+ | |
C. | 要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),看焰色是否為黃色 | |
D. | 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n(H+):n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=2:3:1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 | |
B. | Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 | |
C. | Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物 | |
D. | NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ①②④⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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