【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,回答下列問題:

(1)操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。

(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是__________________________________________。

(3)進行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________。

(5)操作④的目的是__________________________________________________

【答案】坩堝(或蒸發(fā)皿或試管) 酒精燈 溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2+ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中加熱條件下分解,分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl。

(1)用酒精燈加熱固體,應在坩堝中進行。

(2)加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸根離子,但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子;

(3)加入過量氯化鋇溶液,如果硫酸根離子沒有完全除去,能夠與鋇離子反應生成沉淀,所以檢驗硫酸根離子已除盡,可靜置片刻在上層清液處,滴加一滴氯化鋇溶液,不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡;故答案為:取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡,反之則有;

(4)加入碳酸鈉,可用于除去過量的Ba2+,反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl;

(5)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。

練習冊系列答案
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【題目】同溫同壓下,由N2OCO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143

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【題目】乙烯被稱為“工業(yè)血液”,下列有關乙烯的敘述中錯誤的是

A. 乙烯分子是平面型分子

B. 乙烯能發(fā)生加成、氧化反應

C. 工業(yè)上采用乙醇和濃硫酸共熱的方法獲得大量的乙烯

D. 乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用以催熟果實

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【題目】化學上常用燃燒法即李比希法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題:

(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是__________

(2)寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱_________________,有學生認為在E后應再加一與E相同的裝置,目的是_____________________。

(3)某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結構。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請?zhí)羁眨?/span>

①A的分子式為________;結構簡式為________

②A的芳香類同分異構體有多種,其中符合下列條件:

1)分子結構中只含一個官能團;2)分子結構中含有一個甲基;3)苯環(huán)上只有一個取代基。

則該類A的同分異構體共有____種,寫出其中一種核磁共振氫譜有6個峰,且面積之比為1:1:1:2:2:3的同分異構體的結構簡式:_____________________。

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【題目】某!把芯啃詫W習小組”欲完成反應2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑而設計了下列四個實驗,你認為可行的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】有關物質(zhì)的量的計算是中學化學的重要部分,請回答下列有關物質(zhì)的量的計算問題。

(1)在標準狀況下,67.2 L CO2__________mol,質(zhì)量為_______g,含有__________個CO2分子,其中含有__________mol氧原子。

(2)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______

(5)標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A. B. C. D.

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【題目】(一)電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:

請回答以下問題:

(1)操作a的名稱是______________,所用玻璃儀器有_________________;

(2)在第Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為(填化學式)_______________溶液;

(3)寫出固體H所含物質(zhì)的化學式_________________________________;

(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時,寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________。

(二)某次實驗需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是__________,對實驗結果沒有影響的是________(填字母代號)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是( )

A. 向AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2:3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

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【題目】下列元素屬于過度元素的是(
A.鉀
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C.鐵
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