關(guān)于食物的酸堿性說法錯誤的是

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物

C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不一樣的

D．正常人體內(nèi)各體液的pH總保持穩(wěn)定的一定值

B

【解析】

試題分析：人類的食物可分為酸性食物和堿性食物。判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定。蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，A項正確；葡萄雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，B項錯誤；食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，C項正確；正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍，否則會產(chǎn)生酸中毒或堿中毒，D項正確；選B．

考點：考查食物的酸堿性。

練習(xí)冊系列答案
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下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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下列有關(guān)溶液的存儲和配置的描述錯誤的是

A．新制的氯水可盛放在棕色細(xì)口瓶中

B．水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中

C．配置FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶液溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度

D．稱取2.5g硫酸銅晶體，加100ml水溶液配制0.1mol．L—1硫酸銅溶液

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下列家庭垃圾中適合用于堆肥法處理的是

A．廢電池 B．瓜果殼 C．舊報紙 D．塑料瓶

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黃銅（Zn-Cu合金）的質(zhì)地、手感、顏色與黃金十分相似，曾經(jīng)有很多不法商販利用黃銅冒充黃金欺騙路人。下列方法中，不能區(qū)分黃銅與黃金的是

A．看外觀 B．用鹽酸 C．測定密度 D．用火燒

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各種營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)的消化過程正確的是

A．蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，氨基酸全部被吸收氧化放出能量

B．油脂直接在酶的作用下水解，同時放出能量

C．淀粉在淀粉酶的作用下最終水解成葡萄糖，葡萄糖被吸收氧化放出能量

D．維生素被吸收消化放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的燃燒熱△H= 。

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。

（3）往1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

A．增大的CO濃度 B．增大H2O(g) 的濃度

C．使用催化劑 D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

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下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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（9分）乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計了如下滴定方法測定x的值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到反應(yīng)終點時消耗了10.00mL；

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的 （選填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是 。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x＝ 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 。（同上）

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