Question

1．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一種或兩種．今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO₃
• B． 樣品中含有KCl，不含有NaHCO₃
• C． 樣品中含有Ba（NO₃）₂和NaHCO₃
• D． 樣品中含有KCl和NaHCO₃

Answer 1

分析 溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇．
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106
碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大．
說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多．
由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
通過產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量的比較，可以得出本題的答案．

解答 解：溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇．
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1分子二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106
碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大．
說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多．
由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀，因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；
說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉，因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g；
說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉．
故選D．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和含雜質(zhì)物質(zhì)的推斷，難度較大．