Question

1．一包混有雜質的碳酸鈉固體，其雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一種或兩種．今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 樣品中只含一種雜質NaHCO₃
• B． 樣品中含有KCl，不含有NaHCO₃
• C． 樣品中含有Ba（NO₃）₂和NaHCO₃
• D． 樣品中含有KCl和NaHCO₃

Answer 1

分析 溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇．
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質量為23×2+12+16×3=106
碳酸氫鈉的相對分子質量為23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大．
說明相同質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多．
由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，等于10.6g含雜質的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量．
通過產生二氧化碳質量的比較，可以得出本題的答案．

解答 解：溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇．
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質量為23×2+12+16×3=106
碳酸氫鈉的相對分子質量為23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大．
說明相同質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多．
由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，等于10.6g含雜質的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量．
說明所含雜質不能只含氯化鉀，因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質量就會小于4.4g；
說明所含雜質也不能只含碳酸氫鈉，因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質量就會大于4.4g；
說明所含雜質中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉．
故選D．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和含雜質物質的推斷，難度較大．