Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時水的電離常數(shù)是1.0×10^-14
• B、中性溶液的c（H⁺）=

  KW

• C、純水在100℃時，c（H⁺）＞10^-7mol?L^-1，所以此時純水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH＜7的溶液一定是酸性溶液

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：A、水的電離常數(shù)要受溶液的酸堿性決定．
B、Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
C、注意溫度對水的電離程度的影響，從純水中氫離子和氫氧根的濃度的關(guān)系來分析
D、pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性．

解答： 解：A、水的電離常數(shù)要受溶液的酸堿性決定，所以當溫度為25℃，水的電離常數(shù)不一定是1.0×10^-14，故A錯誤．
 B、Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=

K W

，故B正確；
C、溫度升高到100℃，水的電離度增大，致使c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L，但c（H⁺）和c（OH^-）仍相等，故C錯誤；
D、pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，該溫度下pH＜7的溶液可能呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題從多角度考查了溶液顯酸堿性的判斷，把握住溶液顯中性的實質(zhì)c（H⁺）=c（OH^-）是解題的關(guān)鍵．