向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(氣)+ 3 H2(氣)2 NH3(氣),平衡時混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達到平衡時各成分的百分含量不變.則:
(1)若a=0,b=0,則c=                       
(2)若a=0.7,b=2.1,則:
Ⅰ.c=             
Ⅱ.這時反應(yīng)向            進行.
Ⅲ.若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行,c的范圍是                        
(3)欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行,則b的范圍是                               
(1)4
(2)2.6;逆反應(yīng)方向;1<C≤4,
(3)4.5<b≤6
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I、恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a=
16
16

(2)反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n( 始):n(平)=
5:4
5:4

(4)原混合氣體中,a:b=
2:3
2:3

(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=
1:2
1:2

(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
3:3:2
3:3:2

II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),平衡時混合氣共7mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達到平衡時各成分的百分含量不變.則:
(1)若a=0,b=0,則c=
4mol
4mol

(2)若a=0.7,b=2.1,則:
①c=
2.6
2.6

②這時反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進行,因為:
濃度商>平衡常數(shù)
濃度商>平衡常數(shù)

③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行,c的范圍是
1<c≤4
1<c≤4

(3)欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行,則b的范圍是
4.5<b≤6
4.5<b≤6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知350 K、101 kPa時發(fā)生以下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

在以上條件下,向體積不變的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,反應(yīng)達到平衡時放出熱量為Q1 kJ;在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系正確的是(    )

A.2Q1=Q2              B.2Q1>Q2            C.Q1<Q2<197            D.Q1=Q2<197

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應(yīng)達到平衡時,測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0mol,H2為6.0mol,則平衡時NH3的物質(zhì)的量為( 。

  A.n(NH3)=1.2mol  

  B.n(NH3)<1.2mol

  C.n(NH3)>1.2mol    

  D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年陜西省咸陽市渭城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(每空2分共8分)
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡時混合氣體共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達到平衡時各成分的百分含量不變.則:
①.若a=0,b=0,則c=        
②.若a=0.7,b=2.1,則:
Ⅰ.c=     .
Ⅱ.這時反應(yīng)向   進行.
Ⅲ.若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行,c的范圍是          

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

1)已知:O2 (g)= O2 (g)+eH1= +1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+ e= PtF6(g)???? H2= - 771.1 kJ·mol1

O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 (g)?? H3=+482.2 kJ·mol1

則反應(yīng)O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)H=_____ kJ·mol-1。

圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強條件下進行反 應(yīng),初始時N2H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù):

在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是??????? 。

a.體系的壓強保持不變?? ???? b.混合氣體的密度保持不變

cN2H2的體積比為1:3????? d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

分別用vANH3)和vBNH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)AB時的反應(yīng)速率,則vANH3??? vBNH3)(填“>”、“<”“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ??? kB(填“>”、“<”“=”),在250 、1.0×104kPa下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為????? %(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位);

325時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因???????????????????????? ?????????? (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為?????????? mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5

4)如圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后,裝置中溶液的pH ???? (填變大、變小不變),a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置中理論上消耗甲烷????? L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

 

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