Question

化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D，B、D、K均為紅色固體．E、K、J是三種常見金屬，其中E元素是地殼中含量景高的金屬元素，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈藍色（部分反應物或生成物已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出化學式：E

Al

、G

H₂SO₄

．
（2）用離子方程式表示N凈水的原理

Al³⁺+3H₂O?2Al（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（3）反應①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對分子質(zhì)量為184，則A的化學式為

CuFeS₂

．
（4）寫出B與G的稀溶液發(fā)生反應②的離子方程式

Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：E元素是地殼中含量景高的金屬元素，應為Al，可與D在高溫下反應，且D為紅綜色固體，則D應為Fe₂O₃，J為Fe，H為Al₂O₃，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，應為Al₂（SO₄）₃，則G為H₂SO₄，F(xiàn)為SO₃，C為SO₂，M溶液呈藍色，應為CuSO₄，K為紅棕色金屬，應為Cu，則B為Cu₂O，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：E元素是地殼中含量景高的金屬元素，應為Al，可與D在高溫下反應，且D為紅綜色固體，則D應為Fe₂O₃，J為Fe，H為Al₂O₃，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，應為Al₂（SO₄）₃，則G為H₂SO₄，F(xiàn)為SO₃，C為SO₂，M溶液呈藍色，應為CuSO₄，K為紅棕色金屬，應為Cu，則B為Cu₂O，
（1）由以上分析可知E為Al，G為H₂SO₄，故答案為：Al；H₂SO₄；  
（2）N為Al₂（SO₄）₃，為強酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?2Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?2Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；  
（3）反應①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對分子質(zhì)量為184，即n（Cu₂O）：n（SO₂）：（Fe₂O₃）=1：4：1，則n（Cu）：n（Fe）：n（S）=1：1：2，應用CuFeS₂，
故答案為：CuFeS₂；
（4）Cu₂O不穩(wěn)定，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，故答案為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意以E、D和N為解答該題的突破口，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中要注重相關基礎知識的學習和積累，牢固的基礎知識是解答該類題目的前提．