【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可鼓入過(guò)量空氣

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為54

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量減小,利用n=M與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系判斷;

B.利用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)和物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率;

C.先根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算v(SO2),然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(SO3)

D.根據(jù)物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算。

A.混合氣體的質(zhì)量不變,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知混合氣體的物質(zhì)的量減小,由n=可得M=,可知開(kāi)始到平衡過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,A錯(cuò)誤;

B.過(guò)量氧氣使氧氣的濃度增大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化,能提高SO2的轉(zhuǎn)化率,B正確;

C.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為v(SO2)==0.015 mol/Lmin),根據(jù)方程式可知v(SO2)v(SO3)=11,所以v(SO3)= 0.015mol/(Lmin),C錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)之比,則容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)(0.2+0.1)=45,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 ( )

A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A. 固體A的質(zhì)量B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D. 混合氣體的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有,H+、Co2+、Fe2+Mn2+Al3+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過(guò)量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式____。

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過(guò)濾、減壓烘干。

3為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。

(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

I

Fe

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式是__________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其理論判斷依據(jù)是__________;

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是__________

(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

V

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請(qǐng)解釋原因是__________

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、V進(jìn)行比較,其目的是探究__________對(duì)O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)意圖是_________;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結(jié)論是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向銀氨溶液中滴加乙醛:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2+H2O+CO2+

C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是鋰空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過(guò))。電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為:4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰空氣電池放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 正極反應(yīng)式:Li-e=Li+

B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗11.2LO2

C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)

D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液,讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=12的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是(

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-

C.Al3+、Cu2+SO42-、Cl-D.Na+Ca2+Cl-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

A. B. C. D.

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