Question

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可鼓入過(guò)量空氣

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，利用n=及M與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系判斷；

B.利用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)和物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；

C.先根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算v(SO2)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(SO3)；

D.根據(jù)物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算。

A.混合氣體的質(zhì)量不變，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知混合氣體的物質(zhì)的量減小，由n=可得M=，可知開(kāi)始到平衡過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量氧氣使氧氣的濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為v(SO2)==0.015 mol/（Lmin），根據(jù)方程式可知v(SO2)：v(SO3)=1：1，所以v(SO3)= 0.015mol/(Lmin)，C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)之比，則容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)：(0.2+0.1)=4：5，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。