【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。當有0.5molNaOH參加反應，同時生成0.3molNaCl時，溶液中c(NaClO)∶(NaClO3)的值為（ ）

A.7∶1B.1∶7C.3∶1D.1∶3

【答案】A

【解析】

設NaClO的物質(zhì)的量是xmol，依據(jù)鈉原子守恒得，NaClO3的物質(zhì)的量是0.2mol-xmol，依據(jù)電子守恒得：0.3mol×1=xmol×1+(0.2mol-xmol)×5，解得x=0.175mol，則NaClO的物質(zhì)的量是0.175mol，NaClO3的物質(zhì)的量是0.025mol，物質(zhì)的量之比為：0.175mol：0.025mol=7:1，其濃度之比是7:1，

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.NaClO溶液可用來殺滅新冠病毒

B.可用淀粉溶液來檢驗是否為加碘鹽

C.制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工

D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準不合理的是(　　)

①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A. ②③ B. ②④

C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是組成地殼和組成細胞的部分元素含量（%），請據(jù)表回答下列問題：

O

Si

C

N

H

地殼

48.60

26.30

0.087

0.03

0.76

細胞

65.0

極少

18.0

3.0

10.0

（1）組成細胞的化學元素在地殼中都普遍存在，沒有一種化學元素是細胞所特有的，這一事實說明生物界與非生物界具有__________。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同一元素在細胞和地殼中的含量相差甚遠，這一事實說明生物界與非生物界具有__________________。

（3）在組成活細胞的化學元素中，______的含量最多，____是最基本元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是 ( )

A. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 原子半徑：Al＞Mg＞Na D. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A.電負性：③>②>①B.第一電離能：③>②>①

C.原子半徑：③>②>①D.最高正化合價：③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是

A. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

B. 燃煤中加入生石灰可有效減少污染物的排放量

C. 泡沫滅火器用于一般的起火，也適用于電器起火

D. 漂白粉可作棉、麻的漂白劑，也可用作環(huán)境的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中

B. SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝

D. 向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的濃度減小

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