【題目】按下面的實驗過程填空:
淺綠色FeBr2溶液黃色液體________。寫出上述反應的化學方程式:________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鑒別乙醇、苯和CCl4最簡單的方法是( )
A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置
B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱
C. 加蒸餾水后震蕩靜置
D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置
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【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯,反應原理為 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質(zhì)進行驗證。
(1)在制取時,常常需要在燒瓶中加入碎瓷片,目的是____________。
(2)要檢驗生成的物質(zhì),應該首先檢驗________,常選用的藥品為_______________。
(3)制取時,關(guān)鍵要控制好溫度。
①溫度過高而發(fā)生副反應,使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體,常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣,則應選用的試劑是______。
A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水
②制取時溫度過低,在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3),試寫出其反應方程式___________。
(4)將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,并有新的無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體可參與大氣循環(huán),發(fā)生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水,溴水褪色,并有油狀物質(zhì)生成。
(5)乙烯的某種同系物的相對分子質(zhì)量為乙烯的3倍,其同分異構(gòu)體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成,得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】某研究性學習小組對Mg和Al的性質(zhì)進行了下列的實驗及研究。
(1)以鎂條、鋁片為電極,稀NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池(如圖1所示)時發(fā)現(xiàn),剛開始時,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條做負極;但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。
①開始階段,負極發(fā)生的反應是________。
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應式是_______;則鎂電極發(fā)生的電極反應式是________。
(2)經(jīng)研究測定,鎂與不同濃度的硝酸反應,生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示,溶液中的產(chǎn)物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解,并可收集到22.4mL(標準狀況下)氣體(忽略反應過程中HNO3濃度的變化),該反應的化學方程式是________。
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【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:
(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。
(2) 濃硫酸的作用是_________。
(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是_______。
A.向a 試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O
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【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 ( )
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 1升水中加入142g Na2SO4
C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應,則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應的ΔH__0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______(選填編號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____(計算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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