（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時(shí)，b 電極為電源的___________極，電極的反應(yīng)為_(kāi)__________，充電時(shí)，a電極應(yīng)與外接電源___________極相連接。

（2） ①25℃時(shí)，將a mol/L 的NaCN 溶液與0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液 pH=7，

則(a) HCN 的電離常數(shù)Ka (用含a的代數(shù)式表示)為_(kāi)__________；

(b)下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是___________

A．此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

B．此溶液有C(Na+)=C(HCN)+C(CN-)

C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

②25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol•L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=___________mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中 將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）汽車(chē)尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol，一定溫度下，向容積固定為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___________，從 11 min 起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?1L，則2 n NO 的變化曲線可能為圖中的___________(填字母)．

②恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)．

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．2v逆(NO2)=v正(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省等四校高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定丁烷裂解氣中CH４和C２H６的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

注：CuO能將烴氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。

（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號(hào)）

（2）簡(jiǎn)要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。

（3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)裝置E和F的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。

（4）若對(duì)實(shí)驗(yàn)后E裝置中的混合物再按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①分離操作I、Ⅱ的名稱(chēng)分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②Na２SO３溶液的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三下學(xué)期第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）D所含官能團(tuán)名稱(chēng)： ；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型： 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；E在一定條件下能形成3個(gè)六元環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（3）G分子中最多有 個(gè)原子共平面。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（6）J是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)具有以下特征的J的結(jié)構(gòu)有 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含氧官能團(tuán)處于苯環(huán)對(duì)位。其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種即可） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“關(guān)愛(ài)生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過(guò)程中還可能涉及到如下反應(yīng)

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過(guò)程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示。據(jù)圖計(jì)算T1℃時(shí)壓強(qiáng)P1時(shí)，硫?yàn)闅鈶B(tài)，則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是

A．NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3-

B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C．濃度為3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-

D．c(S2-)=0.1mo1·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西藏民族學(xué)院附中高三下考前三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是( )

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該物質(zhì)易溶于水

C．1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

D．該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有加成、水解、消去、氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三第二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練六化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化 合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低)．加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2S2Cl2．

反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖(夾持儀器已略去)。

回答下列問(wèn)題：

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是_____________(填寫(xiě)字母)

（3）裝置B、C中的試劑分別是_____________；

（4）裝置D中儀器a的作用是_____________；

（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_____________；

（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_____________；

（7）實(shí)驗(yàn)完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．圖甲表明利用NaNO3和KCl可能制取KNO3和NaCl

B．圖乙表明反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓變大于零

C．圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸時(shí)混合溶液pH變化情況

D．圖丁表示一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同壓強(qiáng)時(shí)濃度商(Qc)變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

C．標(biāo)況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4 L H2

D．乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案