【題目】1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時增重不足0.64g,其原因可能是
A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)
C. 空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A、鎂是活潑金屬,在空氣中能完全燃燒,故A錯誤;B、2Mg+CO22MgO+C,2molMg增重16g×2+12g=44g,2Mg + O2 2MgO,2molMg增重16g×2=32g,同質(zhì)量的鎂與CO2反應(yīng)增重更大,故B錯誤。C、3Mg + N2 Mg3N2
,3molMg與N2反應(yīng)增重14g×2=28g,3molMg與O2增重16g×3=48g,同質(zhì)量的鎂與O2反應(yīng)增重更大,故C正確。D、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,1molMg與O2增重16g,1molMg與H2O增重17g×2=34g,同質(zhì)量的鎂與水蒸氣反應(yīng)固體增重更大,故D錯誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)昀買了 一瓶“84消毒液”,并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中 c(Na+)為_______mol/L。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
B.利用購買的商品NaClO來配制,可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖:
(1)濾渣Ⅰ的成分是________;浸鈷時Al2O3溶解的離子方程式為__________________;Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。
(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________;加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________;若要將濾液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀,則應(yīng)將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知:溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32)
(3)加入有機(jī)萃取劑的目的是_______________________________。
(4)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.7g鋁和4.6g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時,上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入新制氯水,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測,實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,試回答下列問題:
(1)新制氯水成分:__________________________________________________。
(2)請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
(3)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;
b.__________________________________________________________,振蕩試管,
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)
Ⅰ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;
Ⅱ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請寫出NaHCO3在水中的電離方程式:______________;NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。
(2)某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________;
②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),有關(guān)的離子方程式為______________;
③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,過濾,向沉淀中再加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定:原溶液中肯定存在的離子有___________;請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊設(shè)計該廢水處理方案流程如下:
①過程Ⅱ:在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化,稱為硝化過程。在堿性條件下,NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3-的總反應(yīng)的離子方程式為________________。
②過程Ⅲ:在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH),實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2轉(zhuǎn)化,稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇(C元素為-2價)轉(zhuǎn)化為CO2,若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2,消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________。
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