Question

（12分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%）與菱錳礦制備MnCl₂·4H₂O（106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水而成無水物），部分工藝流程如下：

（1）廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右圖，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）圖中“凈化劑X”可能是________________________。
（4）過濾4獲得的鹽Y，其主要成分是__________________________。
（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜立刻停止加熱，其原因是：_______________________。

Answer 1

（1）MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O（3分）
（2）60min后，再延長浸出時，增大生產(chǎn)成本，而浸出的增量不明顯。（3分）
（3）MnCO₃（2分）
（4）硫酸鎂（MgSO₄·7H₂O）（2分）
（5）水份很少時，最終得到的可能是失去部分結(jié)晶水的氯化錳。（2分）

（1）碳酸錳和鹽酸反應(yīng)的生成物氯化錳、水和CO₂，化學(xué)方程式為
MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O。
（2）根據(jù)圖像可知）60min后，再延長浸出時，浸出的增量不明顯，而且還會增大生產(chǎn)成本。
（3）因?yàn)椴荒芤�入新的雜質(zhì)，所以“凈化劑X”是MnCO₃。
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，此時留在溶液中的陽離子除了錳離子外，主要就是鎂離子，所以Y是硫酸鎂。
（5）MnCl₂·4H₂O在加熱時容易失去結(jié)晶水，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。