20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s B．15s C．30s D．20s

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 。

已知SO2不與BaCl2溶液反應，該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設：

假設1：SO2與Fe3+反應；

假設2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

假設3： 。

【設計方案、驗證假設】

（3）某同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟

預期的現(xiàn)象和結(jié)論

①測定B中實驗所用混合溶液的__________

②配制具有相同 的稀硝酸與BaCl2的混合液并通入適當?shù)?/p>

③將SO2通入上述溶液中

若出現(xiàn)白色沉淀則假設2成立

若不出現(xiàn)白色沉淀則假設2不成立

經(jīng)驗證假設2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是 。

(提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，此條件未見氣體產(chǎn)生)

【思考與交流】

若假設1、假設2都成立，你是否同意假設3，并簡述理由 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol－1

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g

D．1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．該溶液的pH可能為2，可能為12

D．該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s ) B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列說法正確的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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