下列說法中正確的是（　�。�
A、32gO3所含有的原子數(shù)目與1molO2所含原子物質(zhì)的量相等
B、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、1molCH3+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合臭氧、氧氣分子的構(gòu)成解答；
B．計(jì)算40g金屬鈣變成鈣離子失去的電子數(shù)，再計(jì)算4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)；
C．碳正離子中含有8個(gè)電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．
解答： 解：A.32gO3所含有的原子物質(zhì)的量=
32g
48g/mol
×3=2mol，1molO2所含原子的物質(zhì)的量1mol×2=2mol，故A正確；
B.40g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，所以4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C.1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能利用Vm計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B、由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D、
由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)SO2（g）
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
36.5a+2240
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　　）
A、CaC2
B、Na2CO3
C、CO
D、CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
 
→
 
→d；
 （2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請(qǐng)回答：
（1）F元素的氫化物沸點(diǎn)比同族上一周期元素的氫化物
 
．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價(jià)氧化物是
 
晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R在周期表中的位置
 
，M固體的晶體類型是
 
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；G分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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