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下列化學式能真實表示物質分子組成的是（　�。�
A、NaOH
B、SO2
C、P（白磷）
D、SiO2
考點：分子晶體
專題：化學鍵與晶體結構
分析：化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體，以此解答．
解答： 解：A．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故A錯誤；
B．SO2為非金屬氧化物，屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用SO2能表示物質分子組成，故B正確；
C．白磷的分子式為P4，晶體中存在分子，所以化學式P4能真實表示磷的分子組成，不能用P表示磷的分子組成，故C錯誤；
D．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有Si02分子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查分子晶體類型的判斷，側重于學生的分析能力的考查，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ?mol-1
下列表述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數的數值）（　�。�
A、1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol-1
B、Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ?mol-1
C、Na2O2（s）與CO2（g）反應放出226 kJ熱量時電子轉移數為2NA
D、Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數比不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在3L密閉容器中反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），10s后，氨氣的物質的量增加了0.12mol，則前10s的平均反應速率為（　　）
A、v（NH3）=0.003mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.045mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.006mol?L-1?s-1
D、v（H2）=0.004mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒的個數比不是1：1的是（　�。�
A、NaHCO3晶體中陰、陽離子
B、NH3分子中的質子和電子
C、14N原子中的質子和中子
D、Na2O2固體中陰、陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B為短周期元素，B3+比A2-離子少1個電子層，若A原子序數為n，則B的原子序數為（　�。�
A、n+5B、n+11
C、n+3D、n-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B、第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸減小
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強
D、LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C、常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)C(OH-)
的值減小
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(
NH
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大
B、電負性越小的元素金屬性一定越強
C、元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵
D、制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　�。�
A、金剛石比石墨穩(wěn)定
B、石墨轉化為金剛石屬于化學變化
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D、石墨和金剛石是碳元素的同位素

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