下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．結(jié)合氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)判斷；
B．應(yīng)避免誤差較大；
C．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；
D．滴加藥品時(shí)，注意防止膠頭污染．
解答： 解：A．氫氧化鈉易潮解，且具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；
B．為避免誤差較大，應(yīng)用10mL量筒，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；
D．滴加藥品時(shí)，注意防止膠頭污染，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的稱量、量筒的使用、溶液的稀釋以及藥品的取用等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)方法的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)鍵的極性最強(qiáng)的是（　　）
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕鍍?cè)诮^緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢夜中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用下列步驟（如圖）：
A．寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
②
 
；④
 
；⑤
 

B．寫出下列過(guò)程的離子方程式：
①→②
 
，②+⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D、D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用酒精從碘水中萃取碘
B、
收集H2或CO2
C、
從食鹽水中提取NaCl
D、
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如圖是課本中乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，

（1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是
 

A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是：
 

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在圓底燒瓶導(dǎo)氣口部位放置一團(tuán)棉球其目的是：
 

（4）產(chǎn)生乙炔氣體中混有H2S氣體，試寫出用硫酸銅除去H2S氣體的方程式：
 

（5）氧炔焰常用于切割和焊接金屬，在焊接過(guò)程中應(yīng)將
 
（填“乙炔”“氧氣”）量調(diào)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B、加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是
 
、③的分子式為
 
．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是
 
；④的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價(jià)電子排布式為
 

銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
25℃時(shí)，將20mL0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖所示：
代表醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的曲線是
 
（填寫A或B），反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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