18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D．鈉與水反應(yīng)：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．鐵與鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H +═2Fe2++H 2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2OH -+2Na++H 2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積v（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．（　�。�
A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6． A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：
（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是，
反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液，HNO3、AgNO3．
（3）為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是C
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．（已知A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為56%；B的轉(zhuǎn)化率為70%
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩?fù)ㄈ攵趸迹Sn（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)反應(yīng)．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列說法正確的是（　　）
A．n（CO2）=0.1時(shí)，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．n（CO2）=0.15時(shí)，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．n（CO2）=0.3時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．常溫下C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．圖是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
（2）圖中a=$\sqrt{2}$×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．進(jìn)行一氯取代后，只生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CCH2CH3

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