寫出下列方程式（10分 每空2分）

（1）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）                                    

（2）氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             

(3)工業(yè)制漂白粉                                                           

（4）高溫條件下鋁和五氧化二釩（V2O5）反應(yīng)                                        

（5）工業(yè)冶煉鋁                                      

 

【答案】

（10分）（方程式考察注意氣體符號）

（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O="=4" Fe(OH)3

（3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O

（4）10Al+3V2O5="=5" Al2O3+6V

（5）2Al2O3（熔融）="=4" Al+3O2

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)習(xí)的知識(shí)便可做答。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評：本題考查的是化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意的是熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
12
12
個(gè)．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
合成塔
合成塔
中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
．
（6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一下學(xué)期階段性測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

寫出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）                                    
（2）氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             
(3)工業(yè)制漂白粉                                                           
（4）高溫條件下鋁和五氧化二釩（V2O5）反應(yīng)                                        
（5）工業(yè)冶煉鋁                                      

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