【題目】某元素的原子為AZX，9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)據(jù)此請(qǐng)計(jì)算出A值______________，

(2)寫出該元素符號(hào)并確定其在周期性表中的位置______________。

【答案】24 第三周期第ⅡA族

【解析】

根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓計(jì)算氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)中子數(shù)可計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)，可確定在周期表中的位置。

(1)n(AgNO3)=0.2L×1mol/L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol，則n(XCl2)=×n(Cl-)=0.1mol，M(XCl2)==95g/mol，所以X的質(zhì)量數(shù)為95-2×35.5=24；

(2)X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為24=12，為Mg元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于周期表第三周期，第ⅡA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法正確的是 (　　)

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/span>

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：_________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象____________

②Y電極上的電極反應(yīng)式是：__________________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_____。

（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________

（1）常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>______。（用離子方程式表示）；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_______________________；（填編號(hào)）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間反應(yīng)后沒(méi)有＋3價(jià)鐵生成的是（ ）

①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后再加入足量的H2O2 ③Fe與過(guò)量的鹽酸反應(yīng) ④Fe在足量的氧氣中燃燒

A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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