Question

【題目】實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現(xiàn)進行如下實驗，請按要求完成題中填空。

步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液

相關(guān)操作：①計算；②量��；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

（1）現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。

（2）實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（4）簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。

步驟二：滴定

相關(guān)操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標準溶液，通過某種手段確定恰好完全反應時消耗H2SO4標準溶液15.00mL。

（5）通過實驗確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（6）若因為操作不當造成步驟一配制的H2SO4標準溶液濃度偏大，但正常進行步驟二的操作，則導致測得的NaOH溶液的濃度比實際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

【答案】13.9mL 250mL容量瓶 膠頭滴管 BD 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 1.50mol/L 偏小

【解析】

（1）配制240mL 1.00mol/L的H2SO4，用250 mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)配制溶液的步驟分析實驗中所用到的玻璃儀器；

（3）根據(jù) 分析實驗誤差；

（4）根據(jù)定容操作回答；

（5）滴定終點時，酸堿恰好完全反應；

（6）H2SO4標準溶液濃度偏大，則消耗H2SO4標準溶液的體積偏��；

（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 =18mol/L，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需用量筒量取濃硫酸的體積為 mL；

（2）實驗需用250mL容量瓶定容，定容時用膠頭滴管加水，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，所取濃硫酸體積偏小，所配稀硫酸濃度偏小，故不選A；

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配稀硫酸濃度偏大，故選B；

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配稀硫酸濃度偏小，故不選C；

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，所配稀硫酸濃度偏大，故選D；

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液，對所配稀硫酸濃度無影響，故不選E；

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對所配稀硫酸濃度無影響，故不選F；

（4）定容時的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

（5）滴定終點時，酸堿恰好完全反應，c(NaOH)×v(NaOH)= 2c(H2SO4)×v(H2SO4)，c(NaOH)×0.02L= 2×1×0.015L；c(NaOH)= 1.50mol/L；

（6）H2SO4標準溶液濃度偏大，則消耗H2SO4標準溶液的體積偏小，測得的NaOH溶液的濃度比實際偏小。