2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該裝置為電解池
B．本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍色的沉淀
D．遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

分析 鋅的金屬性強于鐵，與鐵構(gòu)成原電池，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．該裝置沒有外接電源，所以是原電池而不是電解池，故A錯誤；
B．鋅活潑失電子作負極，鐵作正極，所以犧牲了鋅保護了鐵，故B錯誤；
C．鐵被保護，所以溶液中不會產(chǎn)生亞鐵離子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍色的沉淀，故C正確；
D．遠洋貨輪船底鑲嵌鋅塊，其中鋅與鐵構(gòu)成原電池，鋅活潑作負極失電子發(fā)生氧化反應，鋅被腐蝕，為保護貨輪需定期更換，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕與防護，明確原電池原理、亞鐵離子的檢驗即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下，11.2L的H2X氣體質(zhì)量為17g，則X的相對原子質(zhì)量為32；等物質(zhì)的量的NH3與H2S中氫原子數(shù)目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H2O含有的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為ωg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　　）
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．3B．9C．12D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請計算下列各小題
（1）0.1mol O2中的氧分子數(shù)0.1NA
（2）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量2mol
（3）22g CO2的物質(zhì)的量0.5mol
（4）標準狀況下0.5molH2的體積11.2L
（5）1molH2SO4中的氧原子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）寫出Ag++Cl-=AgCl↓對應的化學方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		12345
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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