Question

【題目】已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是

	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
王要化合價(jià)	+2	+3	+6、﹣2	+2	﹣2

A. L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵

B. M易與T反應(yīng)

C. T、Q的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D. L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L

Answer 1

【答案】B

【解析】

L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知R為Be，L為Mg，Q為S，T為O，M為Al。則

A．Mg與S形成MgS，屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯(cuò)誤；

B．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；

C．T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯(cuò)誤；

D．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Be，D錯(cuò)誤；

答案選B。