【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是

A. △H＜0、△S＞0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行

B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行，現(xiàn)象明顯

【答案】A

【解析】A．△H<0，△S>0，所有溫度下△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，尿素分解是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不能單獨(dú)用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性，所以吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)，熵增大的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（ ）

A.氯氣B.氯水C.鹽酸D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見(jiàn)的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

寫(xiě)出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）若利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣。為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①的影響，設(shè)計(jì)以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ mol·L—1

H2O初始濃度/ mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3比較，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率最快的是_________；平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是_________。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學(xué)式為______；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_______。

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10—2molL—1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①0＜pH＜4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子是___________；

②在8＜pH＜10時(shí)，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是____；

③求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1＝ _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________

（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________。

（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。

（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學(xué)家由于對(duì)石墨烯研究做出重大貢獻(xiàn)而獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個(gè)數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個(gè)六元環(huán)。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設(shè)碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

（1）甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________，甲室中原子個(gè)數(shù)約為 ____________個(gè)。

（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5。現(xiàn)取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I中，滴加溶液到10mL時(shí):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中，滴加溶液到20mL時(shí): c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中，滴加溶液時(shí)始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將a和b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子

C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案